甘氨酸亞鐵[（H2NCH2COO）2Fe]可有效改善缺鐵性貧血，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗：裝置1制備碳酸亞鐵晶體；裝置2制備甘氨酸亞鐵。已知：檸檬酸易溶于水，具有較強的酸性和還原性。回答下列問題：
Ⅰ.碳酸亞鐵晶體（FeCO3?nH2O）的制備
（1）實驗操作如下：關(guān)閉f,打開e,然后關(guān)閉活塞a,打開活塞b、c,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞b、c,打開活塞a,以上操作的目的是 排除裝置內(nèi)的空氣，使A產(chǎn)生的硫酸亞鐵壓入到B裝置中發(fā)生反應(yīng)排除裝置內(nèi)的空氣，使A產(chǎn)生的硫酸亞鐵壓入到B裝置中發(fā)生反應(yīng)；實驗結(jié)束后，若裝置B中沒有出現(xiàn)碳酸亞鐵晶體，可能的原因是 裝置A中稀硫酸量過多，太早關(guān)閉活塞b、c,打開活塞a,導(dǎo)致A中生成的硫酸亞鐵量很少，很多稀硫酸被壓入到B中，從而導(dǎo)致實驗失敗裝置A中稀硫酸量過多，太早關(guān)閉活塞b、c,打開活塞a,導(dǎo)致A中生成的硫酸亞鐵量很少，很多稀硫酸被壓入到B中，從而導(dǎo)致實驗失敗。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，對裝置B中的反應(yīng)液進行靜置、過濾、洗滌、干燥，得到碳酸亞鐵晶體。過濾操作過程中用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒；干燥過程中可能有少量碳酸亞鐵晶體被氧化為FeOOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O。
Ⅱ.甘氨酸亞鐵[（H2NCH2COO）2Fe]的制備
實驗操作如下：將裝置1制取的碳酸亞鐵晶體與甘氨酸的水溶液混合加入C中，關(guān)閉e,打開f,然后利用E中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的氣體排盡裝置中的空氣，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到甘氨酸亞鐵。
（3）儀器h的名稱為 圓底燒瓶圓底燒瓶；試劑g為 飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液。（填試劑名稱）
（4）為了提高（H2NCH2COO）2Fe的產(chǎn)率，需要控制C中反應(yīng)溶液的pH在5.6～6.0之間。若pH過低，（H2NCH2COO）2Fe的產(chǎn)率將降低，其原因為 pH過低，氫離子較大，氫離子和H2NCH2COOH反應(yīng)，不利于（H2NCH2COO）2Fe的生成pH過低，氫離子較大，氫離子和H2NCH2COOH反應(yīng)，不利于（H2NCH2COO）2Fe的生成；滴入檸檬酸溶液的作用除了促進FeCO3的溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH外，還有 防止亞鐵離子被氧化防止亞鐵離子被氧化。
（5）（H2NCH2COO）2Fe中Fe2+含量的測定：使用電子天平準(zhǔn)確稱取3.640g產(chǎn)品，用蒸餾水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000mol?L-1KMnO4；標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（已知滴定過程中只有Fe2+被氧化），消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為17.20mL。則產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.526.5%（保留1位小數(shù)）。
【答案】排除裝置內(nèi)的空氣，使A產(chǎn)生的硫酸亞鐵壓入到B裝置中發(fā)生反應(yīng)；裝置A中稀硫酸量過多，太早關(guān)閉活塞b、c，打開活塞a，導(dǎo)致A中生成的硫酸亞鐵量很少，很多稀硫酸被壓入到B中，從而導(dǎo)致實驗失敗；燒杯、漏斗、玻璃棒；4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O；圓底燒瓶；飽和碳酸氫鈉溶液；pH過低，氫離子較大，氫離子和H2NCH2COOH反應(yīng)，不利于（H2NCH2COO）2Fe的生成；防止亞鐵離子被氧化；26.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：74引用：4難度：0.4
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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