某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈而干燥的氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置連接完成后必須進(jìn)行的操作是

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

，指出裝置中的一處錯(cuò)誤：

裝置D中的導(dǎo)管長度不對(duì)，左側(cè)應(yīng)為長導(dǎo)管，右側(cè)應(yīng)為短導(dǎo)管

裝置D中的導(dǎo)管長度不對(duì)，左側(cè)應(yīng)為長導(dǎo)管，右側(cè)應(yīng)為短導(dǎo)管

。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，如果將過量的二氧化錳與含14.6gHCl的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于7.1g,其主要的原因有

濃鹽酸變稀，不能繼續(xù)反應(yīng)

濃鹽酸變稀，不能繼續(xù)反應(yīng)

、

濃鹽酸揮發(fā)

濃鹽酸揮發(fā)

。
（3）B中盛放的液體是

飽和食鹽水

飽和食鹽水

，裝置C的作用是

干燥氯氣

干燥氯氣

。
（4）裝置L的作用是

平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下

平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下

，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（5）為了提高濃鹽酸的利用率，可以使用KMnO₄固體在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)，得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物與濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)得到的相同，該反應(yīng)的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。