超純Ga（CH3）3是制備第三代半導(dǎo)體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù)，在研制超純Ga（CH3）3方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純Ga（CH3）3的工藝流程如圖：
知：①金屬Ga的化學(xué)性質(zhì)和Al相似，Ga的熔點為29.8℃；
②Et2O（乙醚）和NR3（三正辛胺）在上述流程中可作為配體；
③相關(guān)物質(zhì)的沸點：
| 物質(zhì) | Ga（CH3）3 | Et2O | CH3I | NR3 |
| 沸點/℃ | 55.7 | 34.6 | 42.4 | 365.8 |
（1）晶體Ga（CH3）3的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
；（2）“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40～45℃的原因是
保證Ga為液體，便于純Ga流出
保證Ga為液體，便于純Ga流出
，陰極的電極反應(yīng)式為 [Ga（OH）4]-+3e-=Ga+4OH-
[Ga（OH）4]-+3e-=Ga+4OH-
；
（3）“合成Ga（CH3）3（Et2O）”工序中的產(chǎn)物還包括MgI2和CH3MgI，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2Ga（CH3）3（Et2O）+3MgI2+2CH3MgI
8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2Ga（CH3）3（Et2O）+3MgI2+2CH3MgI
；（4）“殘渣”經(jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是
CH4
CH4
；（5）下列說法錯誤的是
D
D
；A.流程中Et2O得到了循環(huán)利用
B.流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在無水無氧的條件下進(jìn)行
C.“工序X”的作用是解配Ga（CH3）3（NR3），并蒸出Ga（CH3）3
D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分Ga（CH3）3和CH3I
（6）直接分解Ga（CH3）3（Et2O）不能制備超純Ga（CH3）3，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純Ga（CH3）3的理由是
NR3的沸點遠(yuǎn)高于Ga（CH3）3，Ga（CH3）3比Et2O更易分離
NR3的沸點遠(yuǎn)高于Ga（CH3）3，Ga（CH3）3比Et2O更易分離
；（7）比較分子中的C-Ga-C鍵角大小：Ga（CH3）3
＞
＞
Ga（CH3）3（Et2O）（填“＞”“＜”或“=”），其原因是 Ga（CH3）3中Ga為sp2雜化，所以為平面結(jié)構(gòu)，而Ga（CH3）3（Et2O）中Ga為sp3雜化，所以為四面體結(jié)構(gòu)，故夾角較小
Ga（CH3）3中Ga為sp2雜化，所以為平面結(jié)構(gòu)，而Ga（CH3）3（Et2O）中Ga為sp3雜化，所以為四面體結(jié)構(gòu)，故夾角較小
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】分子晶體；保證Ga為液體，便于純Ga流出；[Ga（OH）4]-+3e-=Ga+4OH-；8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2Ga（CH3）3（Et2O）+3MgI2+2CH3MgI；CH4；D；NR3的沸點遠(yuǎn)高于Ga（CH3）3，Ga（CH3）3比Et2O更易分離；＞；Ga（CH3）3中Ga為sp2雜化，所以為平面結(jié)構(gòu)，而Ga（CH3）3（Et2O）中Ga為sp3雜化，所以為四面體結(jié)構(gòu)，故夾角較小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/13 8:0:8組卷：350引用：2難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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