通過化學(xué)的方法實現(xiàn)CO₂的資源化利用是一種理想的CO₂減排途徑。
Ⅰ．利用酸性水溶液電解池在鉑電極上捕集CO₂制儲氫物質(zhì)HCOOH
（1）CO₂被

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）為HCOOH，該鉑電極為

陰

陰

極。
（2）寫出該鉑電極的電極方程式

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

。
（3）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時，理論上可生成HCOOH

69

69

g。
Ⅱ．利用CO₂制備CO
一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量CO₂和H₂進行反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（4）下列事實能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

CD

CD

（雙選）
A．體系內(nèi)n（CO）：n（H₂O）=1：1
B．體系壓強不再發(fā)生變化
C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
D．體系內(nèi)CO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
（5）在恒定溫度與容積下，可以提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

AD

AD

（雙選）
A．向反應(yīng)容器中充入H₂
B．向反應(yīng)容器中充入CO₂
C．添加更有效的催化劑
D．利用合適試劑干燥混合氣體
（6）其他條件相同，在甲、乙、丙三種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是

B

B

（單選）

A．850℃下，該時間段內(nèi)甲、乙、丙可能均達到平衡
B．700℃下，甲對應(yīng)的活化能最大
C．一般催化劑既能降低活化能，又能降低過渡態(tài)的能量
D．其它條件一定時，隨著溫度升高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)占比增大
Ⅲ．利用CO₂制備甲醇
一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=?90.4kJ/mol
副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+40.5kJ/mol

（7）其他條件相同，不同壓強下，平衡時CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
①壓強P₁

＞

＞

P₂（填“＜”或“＞”）。
②圖2中溫度高于T₁時，兩條曲線重疊的原因是：

隨著溫度上升，主反應(yīng)放熱被抑制，副反應(yīng)吸熱被促進，T₁溫度后，體系中主要發(fā)生副反應(yīng)，副反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng)，壓強改變對平衡沒有影響，則兩條曲線幾乎交于一點

隨著溫度上升，主反應(yīng)放熱被抑制，副反應(yīng)吸熱被促進，T₁溫度后，體系中主要發(fā)生副反應(yīng)，副反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng)，壓強改變對平衡沒有影響，則兩條曲線幾乎交于一點

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（8）實際工業(yè)生產(chǎn)中，需要在260℃、壓強恒為4.0MPa的反應(yīng)釜中進行上述反應(yīng)。為確保反應(yīng)的連續(xù)性，需向反應(yīng)釜中以進氣流量0.04mol/min、n（CO₂）：n（H₂）=1：3，持續(xù)通入原料，同時控制出氣流量。
①為了維持體系壓強恒定，需控制出氣流量小于進氣流量，原因為：

反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，出氣流速小才能保持反應(yīng)釜內(nèi)為壓強恒定

反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，出氣流速小才能保持反應(yīng)釜內(nèi)為壓強恒定

。
②已知出氣流量為0.03mol/min,單位時間CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則流出氣體中CO的百分含量為

3.3%

3.3%

。