鎂是一種重要金屬。
(1)實(shí)驗(yàn)一:取一段鎂條打磨,用 鑷子鑷子(填儀器名稱)將鎂條放入圖1的燒瓶中(氣密性良好),再將注射器中的稀鹽酸推入,通過數(shù)字傳感器測(cè)定密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2。b點(diǎn)所含的溶質(zhì)為 MgCl2、HClMgCl2、HCl(填化學(xué)式),圖中c點(diǎn)鎂條已完全消失,cd段容器內(nèi)壓強(qiáng)略有減小的原因?yàn)?反應(yīng)結(jié)束,溫度降低(或該反應(yīng)放熱,反應(yīng)停止后恢復(fù)室溫)反應(yīng)結(jié)束,溫度降低(或該反應(yīng)放熱,反應(yīng)停止后恢復(fù)室溫)。
實(shí)驗(yàn)二:小組同學(xué)將鎂條放入碳酸鈉溶液中,快速產(chǎn)生較多氣泡,且有白色不溶物。
【查閱資料】
①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣;
②碳酸鈉溶液中除含有Na+、CO2-3外,還含有OH-。
【探究1】產(chǎn)生的氣體真的是氫氣嗎?
(2)小敏設(shè)計(jì)如圖3所示方案進(jìn)行檢驗(yàn)。根據(jù)“B中 不變渾濁不變渾濁現(xiàn)象,C中氣體燃燒,燒杯內(nèi)壁有水珠”的現(xiàn)象,確認(rèn)氣體為氫氣。
(3)小組同學(xué)討論認(rèn)為,C中有水珠產(chǎn)生不能作為A中有氫氣的依據(jù),其原因?yàn)?氣體從B裝置出來會(huì)攜帶水蒸氣氣體從B裝置出來會(huì)攜帶水蒸氣。
【探究2】碳酸鈉溶液中什么微粒促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)?
【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ:Na+能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)
猜想Ⅱ:CO2-3能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)
猜想Ⅲ:OH-能促進(jìn)鎂與水的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】
(4)
CO
2
-
3
CO
2
-
3
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量鎂條于試管中,加入1-2滴 NaOH NaOH 溶液 |
緩慢產(chǎn)生氣泡 |
猜想I、IⅡ不成立 猜想I、IⅡ不成立
|
取少量鎂條于試管中,加入1-2滴Na2CO3溶液 | 快速產(chǎn)生較多氣泡 | 猜想Ⅱ成立 |
CO
2
-
3
實(shí)驗(yàn)三:七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)都有廣泛的應(yīng)用。以鎂礦石(主要成分為MgCO3、FeCO3、Fe2O3和SiO2等)為原料生產(chǎn)MgSO4?7H2O,流程如圖4。
已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸,“酸浸”時(shí)通入空氣使FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3。
請(qǐng)回答下列問題:
(5)“操作1”的名稱為
過濾
過濾
。(6)“酸浸”時(shí),硫酸不能過量太多的原因?yàn)?
浪費(fèi)硫酸或后續(xù)需要更多的氨水(合理即可)
浪費(fèi)硫酸或后續(xù)需要更多的氨水(合理即可)
,濾渣b的化學(xué)式為 Fe(OH)3
Fe(OH)3
。(7)硫酸鎂晶體的種類隨濃度和溫度變化曲線如圖5?!耙幌盗胁僮鳌敝饕侵刚舭l(fā)濃縮、
降溫到1.8℃~48.1℃
降溫到1.8℃~48.1℃
、過濾。(8)現(xiàn)取樣品20g配成溶液,向其中滴加氫氧化鈉溶液。過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量為2.9g。求樣品中硫酸鎂的質(zhì)量。(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)寫出計(jì)算過程。)
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律;常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;金屬的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
【答案】鑷子;MgCl2、HCl;反應(yīng)結(jié)束,溫度降低(或該反應(yīng)放熱,反應(yīng)停止后恢復(fù)室溫);不變渾濁;氣體從B裝置出來會(huì)攜帶水蒸氣;NaOH;猜想I、IⅡ不成立;過濾;浪費(fèi)硫酸或后續(xù)需要更多的氨水(合理即可);Fe(OH)3;降溫到1.8℃~48.1℃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/7 8:0:9組卷:121引用:2難度:0.1
相似題
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1.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽,化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+和
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3?
【查閱資料】
材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量,Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
(2)燒杯中冰水的作用是
(3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是
(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
【性質(zhì)探究】
常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后,少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-;HCO-3
變化②:→HCO-3+H+。CO2-3
材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液顯
(6)根據(jù)本實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是
a.pH<6.68時(shí)生成的無色氣體為CO2
b.從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:547引用:4難度:0.5 -
2.關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
(1)下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
(2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生,乙中
(3)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán),紫色石蕊溶液變紅,說明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(寫出具體步驟和現(xiàn)象):
(4)常溫下,興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一:NaHCO3溶于水后,少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②:→HCO-3+H+CO2-3
材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性,結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因:
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn),可知從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:87引用:2難度:0.4 -
3.興趣小組的同學(xué)對(duì)金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)?;瘜W(xué)方程式為
(2)可用排水法收集氫氣的原因是
(3)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,判斷依據(jù)是
【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗(yàn)證上述“判斷依據(jù)”,將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中,實(shí)驗(yàn)過程中偶然將兩種金屬觸碰(如圖乙),發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)?該反應(yīng)的原理是什么?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師指導(dǎo)下,小路同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖丙),觀察現(xiàn)象;
步驟2:用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接,并在兩金屬片之間串聯(lián)一個(gè)電流表(如圖丁),觀察現(xiàn)象。
(4)步驟1觀察到的現(xiàn)象是
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖(提示:圖中的e-表示電子)。
(5)氫氣是由
(6)請(qǐng)根據(jù)圖示,從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程
【反思拓展】
(7)若按己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
(8)若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
【延伸應(yīng)用】
(9)一般情況下,兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
A.銀塊
B.銅塊
C.錫塊
D.鋅塊發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:81引用:3難度:0.5
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