現(xiàn)代生活中，化學(xué)電源發(fā)揮越來越重要的作用。按要求回答下列問題：
（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：
①H+向 正正極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。
②若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.211.2L。
③負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為 Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
（2）氫氣、甲醇（CH3OH）都是理想的能源，科學(xué)家最近研制使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。分解海水的反應(yīng)屬于 吸熱吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出22.7kJ熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4 kJ/molCH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4 kJ/mol。
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是 ZnZn，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O。
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【考點(diǎn)】原電池原理；熱化學(xué)方程式．
【答案】正；11.2；Fe-2e-=Fe2+；吸熱；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4 kJ/mol；Zn；O2+4H++4e-=2H2O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.7
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1．我國某科研團(tuán)隊(duì)借助氧化還原介質(zhì)RM，將Li-CO2電池的放電電壓提高至3V以上，該電池的工作原理如圖。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 4:30:1組卷：154引用：2難度：0.5 -
2．如圖所示將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中。
（1）該裝置將轉(zhuǎn)化為能。
（2）Zn電極為極，發(fā)生反應(yīng)，電極方程式為。
（3）外電路電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極。
（4）若反應(yīng)過程中鋅溶解了6.5g,則銅電極增重g,該回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：262引用：2難度：0.7 -
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