根據(jù)元素在體內(nèi)含量不同，可將體內(nèi)元素分為常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等為常量元素，F(xiàn)e、Zn等為微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]

3d⁶4s²

3d⁶4s²

，有

7

7

組相同能量的電子。
（2）數(shù)據(jù)表明，S的第一電離能小于P的第一電離能，其原因可能有兩種：一種是S失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，電離能較低，另一種是

磷原子的3p軌道電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第一電離能較高

磷原子的3p軌道電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第一電離能較高

。
（3）氧與氮可形成正離子NO₂⁺，其空間構(gòu)型為

直線型

直線型

，碳與氫也可形成正離子CH₃⁺，該離子中，碳的雜化方式為

sp²

sp²

。
（4）原子的電子親和能是指在0K下的氣相中，原子獲得電子變成負(fù)離子時(shí)所釋放的能量。氧原子的第二電子親和能（O^-+e^-→O^2-的能量）不能直接在氣相中測(cè)定，但可通過如圖的born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
由圖可知，Mg原子的第一電離能為

737.7

737.7

kJ?mol^-1，O=O鍵鍵能為

498.4

498.4

kJ?mol^-1，氧原子的第二電子親和能x=

-899.7

-899.7

kJ?mol^-1。
（5）氫化鎂（MgH₂）與金屬鋅在一定條件下研磨，可制得化合物Mg₂ZnH₄，X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被鋅原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。
①該晶胞中鎂原子個(gè)數(shù)為

8

8

。
②已知Mg₂ZnH₄晶體的晶胞參數(shù)為apm,鎂原子分布在該晶胞中鋅原子形成的四面體中心。該晶胞中相鄰鎂原子與鋅原子之間距離為

3

4

a

3

4

a

pm,Mg₂ZnH₄晶體密度為

468

a

3

N

A

×10³⁰

468

a

3

N

A

×10³⁰

g?cm^-3。（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）