亞硫酰氯（SOCl2）又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，有強烈刺激性氣味，常用作脫水劑，主要用于制造?；然?，還用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。某實驗小組設(shè)計實驗制備氯化亞砜并探究其性質(zhì)。
已知：①實驗室制備原理為PCl3+SO2+Cl2 60-65℃ POCl3+SOCl2。
②資料卡片：
60
-
65
℃
| 物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
| PCl3 | -112 | 76.1 | 137.5 | 遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng) |
| POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水劇烈水解，能溶于PCl3 |
| SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水劇烈水解，受熱易分解 |
（1）a儀器的名稱為
球形冷凝管
球形冷凝管
，b裝置的作用是 吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2和SOCl2蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶
吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2和SOCl2蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶
。（2）SO2可通過Na2SO3固體與70%濃H2SO4反應(yīng)制取，Cl2可通過KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制取，則上圖中制取Cl2的裝置為
A
A
（填字母）。（3）將上述裝置制得的SOCl2通過蒸餾方法提取出來（加熱及夾持裝置略），裝置安裝順序為①⑨⑧
⑥⑩③⑤
⑥⑩③⑤
（填序號）。
（4）甲同學認為SOCl2可用作熱分解FeCl3?6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，反應(yīng)的化學方程式為
FeCl3?6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
△
FeCl3?6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
；但乙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純，所以乙同學取少量FeCl3?6H2O在不斷通入SOCl2蒸氣的條件下加熱，充分反應(yīng)后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少許，加入 △
K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（填寫試劑和實驗現(xiàn)象），說明發(fā)生了副反應(yīng)。實驗二：測定某SOCl2樣品中SOCl2的純度。
①準確稱量稱量瓶和蓋的總質(zhì)量m1g,迅速加入0.6mLSOCl2樣品，立即蓋緊，稱量，質(zhì)量為m2g。
②連同稱量瓶一起放入盛有300mLNaOH溶液的密封水解瓶中，蓋緊并用蒸餾水封口，輕輕搖動，待稱量瓶蓋打開，將水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，將水解瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌水解瓶2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，靜置至室溫，定容，搖勻，得到溶液M。
③準確量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入兩滴指示劑，用2mol?L-1的鹽酸中和過量的NaOH溶液至恰好完全。
④準確加入50.00mL0.0500mol?L-1碘標準溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定過量的碘，反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI。平行測定兩次，反應(yīng)消耗Na2S2O3溶液的平均體積為VmL。
（5）判斷滴定終點的方法為
當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色
當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色
，樣品中SOCl2的質(zhì)量分數(shù)為 297
.
5
-
5
.
95
V
m
2
-
m
1
%
297
.
5
-
5
.
95
V
m
2
-
m
1
%
AD
AD
（填標號）。A．實際碘標準溶液濃度偏低
B．實際Na2S2O3溶液濃度偏低
C．水解過程，氣體吸收不充分，有部分氣體逸出
D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】球形冷凝管；吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2和SOCl2蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶；A；⑥⑩③⑤；FeCl3?6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀或BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色；；AD
△
297
.
5
-
5
.
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V
m
2
-
m
1
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/10 1:0:2組卷：16引用：4難度：0.6
相似題
-
1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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