催化劑在有機合成中意義重大。
（1）常用1-丁烯（CH₂=CH-CH₂-CH₃）氧化脫氫制備1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂），發(fā)生的反應為C₄H₈（g）+

1

2

O₂（g）=C₄H₆（g）+H₂O（g）△H、△S。
①已知：C₄H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H₁=+164.8kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
則△H=

-77.2

-77.2

kJ?mol^-1，△S（填“＞“或“＜”）

＞

＞

0。
②上述反應在常溫下的反應速率極慢且伴隨著副反應，對X、Y、Z三種催化劑在相同條件下的研究結果見下表：

催化劑	1-丁烯的轉化率/%	丁二烯的選擇性/%	丁二烯的產率/%
X	38.93	70.90	27.60
Y	50.67	75.07	38.04
Z	50.56	80.20

上表空格中的數(shù)據(jù)為

40.55

40.55

。
（2）在催化劑作用下，二氧化碳加氫可合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H。保持壓強為5MPa,向恒壓密閉容器中通入一定量CO₂和H₂發(fā)生上述反應，CO₂的平衡轉化率與溫度、投料比m[m=

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]的關系如圖所示。

①△H

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）0，m₁、m₂、m₃由小到大的順序為

m₁＜m₂＜m₃

m₁＜m₂＜m₃

。
②若m₃=3，則A點溫度下，該反應的平衡常數(shù)K_p的數(shù)值為

4.8×10^-3 MPa^-4

4.8×10^-3 MPa^-4

（K_p是以分壓表示的平衡常數(shù)）。
（3）我國科學家設計了一種在低溫下實現(xiàn)高效、高選擇性甲烷催化氧化制備甲醇的“分子圍欄式”催化劑，圍住了分子篩中的活性物質H₂O₂，試分析該法提高甲烷轉化為甲醇的轉化效率的原因：

提高了H₂O₂ 在分子篩圍欄內的濃度

提高了H₂O₂ 在分子篩圍欄內的濃度

。