過渡金屬鈦、銅、鋅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）基態(tài)鈦原子和銅原子最外層電子數(shù)之比為2：12：1。
（2）TiOSO4溶液中加入H2O可以生成穩(wěn)定的[TiO（H2O2）]2+。已如S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。第一電離能（I1）：I1（O）＞＞I1（S）（填“大于”或“小于”），原因是二者處于同一主族，r（O）＜r（S），則O原子難失電子二者處于同一主族，r（O）＜r（S），則O原子難失電子；沸點：H2O2＞＞S2Cl2（填“＞”或“＜”），其原因是二者都是分子晶體，且H2O2能形成分子間氫鍵，而S2Cl2只存在分子間作用力二者都是分子晶體，且H2O2能形成分子間氫鍵，而S2Cl2只存在分子間作用力。
（3）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，制備方法如圖：
①關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4和NH4CuSO3中的陰離子相同之處為ADAD，不同之處為BCBC。（填標(biāo)號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的孤電子對數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．VSEPR模型
②與[Cu（NH3）4]SO4外界離子互為等電子體的微粒是S2O32-、CCl4、PO43-等S2O32-、CCl4、PO43-等。（任寫一種）
（4）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、酸料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為apm,則晶體的密度為97×4×1030a3NA97×4×1030a3NAg?cm-3。[Mr（ZnS）]=97用含NA和a的代數(shù)式表示]
97
×
4
×
1
0
30
a
3
N
A
97
×
4
×
1
0
30
a
3
N
A
【考點】晶胞的計算．
【答案】2：1；＞；二者處于同一主族，r（O）＜r（S），則O原子難失電子；＞；二者都是分子晶體，且H2O2能形成分子間氫鍵，而S2Cl2只存在分子間作用力；AD；BC；S2O32-、CCl4、PO43-等；
97
×
4
×
1
0
30
a
3
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.4
相似題
-
1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~