實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鐵[Fea（OH）b（SO4）c]溶液，并測(cè)定其組成。（已知SiO2不與硫酸反應(yīng)）
（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是中和溶液中的酸，并使Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Fea（OH）b（SO4）c。若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe（OH）3沉淀溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe（OH）3沉淀。（用文字表述）
（3）為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后向溶液中滴加0.02000mol?L-1K2Cr2O7溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。求該樣品的化學(xué)式。（知：Cr2O7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O）（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe（OH）3沉淀
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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