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試題詳情
甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙乙（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應將濕潤的紅色石蕊試紙（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒）濕潤的紅色石蕊試紙（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒）置于收集氣體的試管口處，若觀察到試紙變藍（或白煙產(chǎn)生）試紙變藍（或白煙產(chǎn)生），則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是丙丙（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．
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| 實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 | |
| 步驟一 | 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． | 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 三分之一 三分之一 ． |
| 步驟二 | 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． | 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 先由無色變?yōu)榧t棕色，再變成無色 先由無色變?yōu)榧t棕色，再變成無色 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升． |
| 步驟三 | 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 紅棕 紅棕 色． |
現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． |
| 計算 | 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 0.04mol/L 0.04mol/L ． |
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；乙；濕潤的紅色石蕊試紙（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒）；試紙變藍（或白煙產(chǎn)生）；丙；三分之一；先由無色變?yōu)榧t棕色，再變成無色；紅棕；0.04mol/L
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3
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1．某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)．
（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用（填序號）．
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣
（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是．不能在K2的導管末端連接圖乙中的裝置（填序號），
（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置．
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有試劑和試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為
③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放溶液（填化學式），反應的離子方程式為．發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：100引用：2難度：0.3 -
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3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
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