金屬及其化合物是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
（1）根據(jù)如圖信息判斷，下列說法中不正確的是DD（填字母）。
A.鎂元素位于第三周期
B.鎂原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12
C.金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑
D.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31g
（2）制作鐵軌所用的材料為鋼，鋼和生鐵都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同含碳量不同。合金跟純金屬相比，其組成和內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起硬度（合理即可）硬度（合理即可）的變化（填一條物理性質(zhì)即可）。
（3）某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)中，小美觀察到的現(xiàn)象是三種金屬表面都有氣泡冒出，冒出氣泡的速率：鎂＞鋅＞鐵，加入鐵片的溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色三種金屬表面都有氣泡冒出，冒出氣泡的速率：鎂＞鋅＞鐵，加入鐵片的溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，由此得出三種金屬的活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵。
②小明還補(bǔ)充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性：鐵＞＞（選填“＞”、“＜”或“=”）銅。
（4）某課題小組為測(cè)定黃銅合金（銅一鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算該黃銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；合金與合金的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．
【答案】D；含碳量不同；硬度（合理即可）；三種金屬表面都有氣泡冒出，冒出氣泡的速率：鎂＞鋅＞鐵，加入鐵片的溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；＞
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3