Ⅰ．氨氣被廣泛用于化工、輕工、化肥、合成纖維、制藥等領域，已知工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g） 高溫、高壓 2NH3（g）。氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量稱為鍵能（kJ?mol-1），一些共價鍵的鍵能如下表所示。
高溫
、
高壓
| 共價鍵 | H-H | N≡N | N-H |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 436 | 946 | 391 |
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）的熱量為Q1，則Q1為 92
92
kJ。（2）在與（1）相同條件下，將1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中發(fā)生上述反應，放出或吸收的熱量為Q2，則Q1與Q2比較，正確的是
A
A
（填字母）。A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1=Q2
Ⅱ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
（3）t1min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為v正
＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）。（4）4min內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=
0.125mol/（L?min）
0.125mol/（L?min）
。（5）下列條件的改變能減慢其反應速率的是
①③
①③
（填序號）。①降低溫度
②減小鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強不變，充入He使容器的容積增大
④保持容積不變，充入He便體系壓強增大
（6）下列描述能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
②④
②④
（填序號）。①v（CO2）=v（CO）
②單位時間內(nèi)生成n molCO2，的同時生成nmol CO
③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化
④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化
Ⅲ．（7）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧氣（或空氣）反應將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下列關(guān)于一氧化碳燃料電池的說法正確的是
AD
AD
（填字母）。A．正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．負極反應式：CO+2OH-+4e-═CO2+H2O
C．隨著放電的進行，溶液中氫氧根離子濃度保持不變
D．放電時溶液中的陰離子向負極移動
【答案】放出；92；A；＞；0.125mol/（L?min）；①③；②④；AD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：3難度：0.7
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
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