鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

B

B

。
A．Fe
B．Fe²⁺
C．Fe³⁺
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO₂，以前有許多起因誤食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人體內(nèi)的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而失去與O₂結(jié)合的能力，這說明NaNO₂具有

氧化

氧化

性．下列不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是

C

C

（填字母序號(hào)）。
A．Cl₂
B．O₂
C．FeCl₃
D．濃硫酸
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有

還原

還原

性。
（4）在Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反應(yīng)中，HNO₃表現(xiàn)了

酸

酸

性和

氧化

氧化

性，每有1個(gè)Fe參加反應(yīng)，被還原的HNO₃為

1

1

個(gè)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

3

3

個(gè)．用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

。
（5）FeSO₄?7H₂O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水．現(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水（含有強(qiáng)氧化性離子Cr₂O₇^2-）進(jìn)行處理。
①綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦（主要成分為FeS₂）來制?。阎摲磻?yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄

2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄

。
②該反應(yīng)中的氧化劑是

O₂

O₂

  氧化產(chǎn)物是

FeSO₄、H₂SO₄

FeSO₄、H₂SO₄

。