運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知在25℃，101 kPa下，斷開(kāi)1 mol H-H鍵要吸收436 kJ的能量，斷開(kāi)1mol I-I鍵要吸收151 kJ的能量，斷開(kāi)1 mol I-H鍵要吸收298 kJ的能量。
①通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)I2和H2反應(yīng)生成2 molH-I時(shí)會(huì)放出9kJ的能量；若將1 mol I2和1 molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101 kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為 最可能的原因是 I2+H2?2HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化為2molHII2+H2?2HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化為2molHI。
（2）一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6 molCH4和2.4molH2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.90.9mol?L-1?min-1，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 75%75%。[轉(zhuǎn)化率=n轉(zhuǎn)化n起始×100%]
②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有 增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度（任寫一條）。
③下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 cece（填代號(hào)）。
a.v逆（CH4）=3v正（H2）
b.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c.CH4（g）、H2O（g）的濃度保持不變
d.CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
e.斷開(kāi)3 mol H-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2 mol O-H鍵
n
轉(zhuǎn)化
n
起始
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】I2+H2?2HI是可逆反應(yīng)，1molI2和1molH2不能完全轉(zhuǎn)化為2molHI；0.9；75%；增大反應(yīng)物（甲烷或水蒸氣）的濃度；ce
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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