酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）發(fā)明了聯(lián)合制堿法的科學(xué)家是

侯德榜

侯德榜

。
（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖1所示。
①下列說(shuō)法正確的是

B

B

（填字母）。
A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NaCl
B．分別取b、c點(diǎn)處溶液蒸干后，所得固體相同
C．用氯化鎂溶液可以區(qū)分a、b、c三點(diǎn)處的溶液
D．該圖所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
②若將上述實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉溶液改為相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與mg該種鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH

＜

＜

7（填“＞、＜或=”）。
③用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+

CO

2

-

3

=H₂O+CO₂↑，則氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

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（3）除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)的操作有：a.加過(guò)量的NaOH溶液；b.加過(guò)量的BaCl₂溶液；c.過(guò)濾；d.加適量的鹽酸；e.加過(guò)量的Na₂CO₃溶液。
①以上操作合理的先后順序?yàn)?

abecd（或beacd或baecd）

abecd（或beacd或baecd）

（序號(hào)不能重復(fù)使用）。
②寫(xiě)出操作b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

。
③為驗(yàn)證操作c所得濾液中含有的雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取少量操作c所得濾液于試管中，加入過(guò)量澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，向上層清液中滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明濾液中含有Na₂CO₃和NaOH。請(qǐng)分析該設(shè)計(jì)不合理的原因：

加入的氫氧化鈣溶液會(huì)引入新的氫氧根離子，無(wú)法驗(yàn)證濾液中是否含有氫氧化鈉

加入的氫氧化鈣溶液會(huì)引入新的氫氧根離子，無(wú)法驗(yàn)證濾液中是否含有氫氧化鈉

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（4）為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品加入足量的稀鹽酸，生成CO₂氣體的情況如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。