鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其總反應(yīng)為：Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂。
制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下：
I.Ni（OH）₂的制備
以硫酸鎳（NiSO₄）為原料制備Ni（OH）₂的主要過程如圖所示。制備過程中，通過降低鎳離子的濃度可以降低Ni（OH）₂沉淀速率，從而避免沉淀團(tuán)聚，提升電池性能。

已知：Ni²⁺+6NH₃?H₂O?[Ni（NH₃）₆]²⁺+6H₂O
（1）操作a是

過濾

過濾

。
（2）制備過程中，需先加氨水，再加過量NaOH，請(qǐng)分析：
①先加氨水的目的是

使Ni²⁺發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Ni（NH₃）₆]²⁺，降低溶液中Ni²⁺的濃度；再加入NaOH時(shí)，可減慢Ni（OH）₂的沉降速率

使Ni²⁺發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Ni（NH₃）₆]²⁺，降低溶液中Ni²⁺的濃度；再加入NaOH時(shí)，可減慢Ni（OH）₂的沉降速率

。
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析加入NaOH需過量的原因是

溶液中存在兩個(gè)平衡：平衡①：Ni²⁺（aq）+2OH^-?Ni（OH）₂（s），平衡②：Ni²⁺+6NH₃?H₂O?[Ni（NH₃）₆]²⁺+6H₂O；OH^-過量，使平衡①正向移動(dòng)，溶液中的Ni²⁺的濃度減小，促使平衡②逆向移動(dòng)，從而提高Ni（OH）₂的產(chǎn)率

溶液中存在兩個(gè)平衡：平衡①：Ni²⁺（aq）+2OH^-?Ni（OH）₂（s），平衡②：Ni²⁺+6NH₃?H₂O?[Ni（NH₃）₆]²⁺+6H₂O；OH^-過量，使平衡①正向移動(dòng)，溶液中的Ni²⁺的濃度減小，促使平衡②逆向移動(dòng)，從而提高Ni（OH）₂的產(chǎn)率

。
（3）用無(wú)水乙醇代替水洗滌濾渣的優(yōu)點(diǎn)是

除去Ni（OH）₂表面的水分或或乙醇易揮發(fā)，有利于真空干燥，降低Ni（OH）₂的溶解度

除去Ni（OH）₂表面的水分或或乙醇易揮發(fā)，有利于真空干燥，降低Ni（OH）₂的溶解度

（答出1條即可）。
II.鎳鎘電池的組裝
主要步驟：①將Ni（OH）₂和Cd（OH）₂固定，中間以隔膜隔開（如下圖所示）；②將多組上述結(jié)構(gòu)串聯(lián)；③向電池中注入KOH溶液；④密封。

（4）下列對(duì)鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是

ac

ac

（填字母序號(hào)）。
a.密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)
b.鎳電極為電池的負(fù)極，鎘電極為電池的正極
c.電池組裝后，應(yīng)先充電，再使用
（5）該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為

2Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=2NiOOH+2H₂O

2Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=2NiOOH+2H₂O

，陰極反應(yīng)式為

Cd（OH）₂+2e^-=Cd+2OH^-

Cd（OH）₂+2e^-=Cd+2OH^-

。充電時(shí)，若Cd（OH）₂耗盡后繼續(xù)充電，會(huì)造成安全隱患，鎘電極上生成的氣體是

H₂（或氫氣）

H₂（或氫氣）

。
（6）已知：①隔膜可以透過陰離子和分子；②O₂可以與Cd發(fā)生反應(yīng)生成Cd（OH）₂。制造電池時(shí)，在鎘電極加入過量的Cd（OH）₂，則Cd（OH）₂不會(huì)被消耗完，對(duì)電池進(jìn)行過度充電保護(hù)，此時(shí)：OH^-從

鎘

鎘

電極區(qū)（填“鎳”或“鎘”）到

鎳

鎳

電極區(qū)（填“鎳”或“鎘”，下同）。O₂從

鎳

鎳

電極區(qū)到

鎘

鎘

電極區(qū)。