一種處理高濃度氨氮廢水并獲取MAP（MgNHH4PO4?6H2O）的工藝流程如圖。
已知：①MAP難溶于水，可溶于酸。
②20℃時水中的溶解性：Mg（H2PO4）2＞MgHPO4＞MAP＞Mg3（PO4）2。
（1）下列說法正確的是 abcabc（填字母序號）。
a.MAP可用作復(fù)合肥
b.分離的方法可以是過濾
c.廢水中的H+會抑制NH+4水解
（2）沉淀劑的選擇。其他條件相同，按n（N）：n（Mg）：n（P）=1：1.2：1投入相應(yīng)的沉淀劑，其氨氮去除效果如圖所示。
NH
+
4
 |
i.MgCl2+Na2HPO4 ii.MgO+Na2HPO4 iii.MgCl2+NaH2PO4 iv.MgO+NaH2PO4 |
NH
+
4
HPO
2
-
4
NH
+
4
HPO
2
-
4
②ⅲ和i相比，ⅲ的氨氨去除率低，原因是
ⅲ中生成更多H+，MAP可溶于酸，酸性增強不利于生成MAP
ⅲ中生成更多H+，MAP可溶于酸，酸性增強不利于生成MAP
。③沉淀劑為ⅱ和ⅳ時，氨氮去除率明顯低于其他相應(yīng)組，原因是
生成的MAP覆蓋在MgO表面，阻礙繼續(xù)反應(yīng)
生成的MAP覆蓋在MgO表面，阻礙繼續(xù)反應(yīng)
。（3）用ⅰ作沉淀劑，研究其他條件相同時，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，結(jié)果如下。
①pH=9.5時的氨氮去除率略大于pH=8.0時的氨氮去除率，原因是：
a.生成了MAP；
b.
OH-+?NH3?H2O，NH3?H2O分解成NH3逸出
NH
+
4
OH-+?NH3?H2O，NH3?H2O分解成NH3逸出
（結(jié)合方程式解釋）。NH
+
4
②pH＞9.5后，氨氮去除率明顯減小，原因是
隨著溶液pH升高，增大，生成Mg3（PO4）2沉淀
c
（
P
O
3
-
4
）
c
（
HP
O
2
-
4
）
隨著溶液pH升高，增大，生成Mg3（PO4）2沉淀
。c
（
P
O
3
-
4
）
c
（
HP
O
2
-
4
）
【答案】abc；+Mg2+++6H2O=MgNH4PO4?6H2O↓+H+；ⅲ中生成更多H+，MAP可溶于酸，酸性增強不利于生成MAP；生成的MAP覆蓋在MgO表面，阻礙繼續(xù)反應(yīng)；OH-+?NH3?H2O，NH3?H2O分解成NH3逸出；隨著溶液pH升高，增大，生成Mg3（PO4）2沉淀
NH
+
4
HPO
2
-
4
NH
+
4
c
（
P
O
3
-
4
）
c
（
HP
O
2
-
4
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：4難度：0.5
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（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
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