化學(xué)反應(yīng)原理是研究、解決化學(xué)問題的重要方法。完成下列填空：
（1）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的能量變化如圖所示，則生成2molSO₃

放出

放出

（填“放出”或“吸收”）的能量為

B

B

（填標(biāo)號）。

A．E₁
B．E₂
C．E₂+E₁
D．E₂-E₁
（2）斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量稱為鍵能kJ?mol^-1。如表所示是一些共價鍵的鍵能。

共價鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能（kJ?mol-1）	436	M	391

已知反應(yīng)得到1mol氣態(tài)NH₃放出的熱量為46kJ，則上表中M的值為

946

946

。
（3）在2L容器中投入2molSO₂和bmolO₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），如圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時間的變化曲線。

①0～10min內(nèi)，v（O₂）=

0.025mol/（L?min）

0.025mol/（L?min）

。
②反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是

25

25

min,在該條件下，SO₂的最大轉(zhuǎn)化率為

70%

70%

。
③下列條件能夠加快反應(yīng)速率的是

AB

AB

（填標(biāo)號）。
A．升高溫度
B．保持體積不變，再充入一定量的氧氣
C．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容積增大
D．保持體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大
④下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

D

D

。
A．v（SO₃）=v（SO₂）
B．混合氣體的密度保持不變
C．體系內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
E．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比等于2：1：2