實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們對酸堿反應(yīng)做了如圖所示的探究：
（1）若圖甲中滴加稀鹽酸恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 CaCl2CaCl2（填化學(xué)式除酚酞外）。
（2）取圖乙中反應(yīng)后的溶液60.0g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為 4040g。請計(jì)算該溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
（3）如圖丙，在逐漸滴入Na2CO3溶液時，請你推測關(guān)于沉淀的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)渭犹妓徕c的質(zhì)量超過30g時，滴加碳酸鈉會有沉淀產(chǎn)生，隨著碳酸鈉的滴加，沉淀增加，當(dāng)?shù)渭犹妓徕c的質(zhì)量超過70g時，繼續(xù)滴加碳酸鈉不會有沉淀產(chǎn)生當(dāng)?shù)渭犹妓徕c的質(zhì)量超過30g時，滴加碳酸鈉會有沉淀產(chǎn)生，隨著碳酸鈉的滴加，沉淀增加，當(dāng)?shù)渭犹妓徕c的質(zhì)量超過70g時，繼續(xù)滴加碳酸鈉不會有沉淀產(chǎn)生。
【答案】CaCl2；40；當(dāng)?shù)渭犹妓徕c的質(zhì)量超過30g時，滴加碳酸鈉會有沉淀產(chǎn)生，隨著碳酸鈉的滴加，沉淀增加，當(dāng)?shù)渭犹妓徕c的質(zhì)量超過70g時，繼續(xù)滴加碳酸鈉不會有沉淀產(chǎn)生
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.3
相似題
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1．水和溶液在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
（1）實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確操作順序是（填字母），并用玻璃棒不斷攪拌。
A.將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中
B.將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中
（2）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是g。
②t2℃時，將質(zhì)量相等的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃，得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制氧氣。
①將50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液加水稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液。已知所用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液密度為1.11g/cm3；水的密度為1g/cm3，則需加水的體積是mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
②取68g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是多少？（利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，并在答題卡上寫出完整計(jì)算過程）發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：95引用：3難度：0.6 -
2．四個相同的容器中，分別加入一定質(zhì)量、均勻混合的Na2CO3和NaHCO3固體，每個容器中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的情況如下表所示。
已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑組別 甲 乙 丙 丁 混合固體質(zhì)量/g 6.85 13.7 27.4 ？ 稀鹽酸質(zhì)量/g 50 50 50 100 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 3.3 6.6 4.4 0
請分析計(jì)算：
（1）混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比。
（2）丙組反應(yīng)結(jié)束后，剩余溶液中NaHCO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)溶液不飽和，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）丁中加入混合固體的質(zhì)量至少是多少？發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：235引用：2難度：0.2 -
3．硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備硅酸鈉的反應(yīng)化學(xué)方程式如下：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．現(xiàn)將54t的二氧化硅（SiO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取硅酸鈉（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．理論上可制得硅酸鈉的質(zhì)量是多少？．
發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：62引用：3難度：0.1
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