重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如圖流程處理：
注：常溫下，部分用離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如表：
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
A
A
（填字母，下同）。A．Na2O2
B．HNO3
C．FeCl3
D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是
AB
AB
（填寫下面選項字母）。已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是 CD
CD
。（填寫下面選項字母）A．Fe3+
B．Al3+
C．Ca2+
D．Mg2+
（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8molCr2
O
2
-
7
3Cr2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O
O
2
-
7
O
2
-
7
SO
2
-
4
3Cr2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O
。O
2
-
7
O
2
-
7
SO
2
-
4
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2
O
2
-
7
O
2
-
7
O
2
-
7
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是 陽極上銅失去電子得到的陽離子是Cu2+，該離子不具有還原性，不能和Cr2之間發(fā)生反應
O
2
-
7
陽極上銅失去電子得到的陽離子是Cu2+，該離子不具有還原性，不能和Cr2之間發(fā)生反應
。O
2
-
7
（2）在陰極附近溶液pH升高的原因是
H+得到電子變?yōu)镠2
H+得到電子變?yōu)镠2
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】A；AB；CD；3Cr2+4Cr2+26H+=6+8Cr3++13H2O；不能；陽極上銅失去電子得到的陽離子是Cu2+，該離子不具有還原性，不能和Cr2之間發(fā)生反應；H+得到電子變?yōu)镠2
O
2
-
7
O
2
-
7
SO
2
-
4
O
2
-
7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.3
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
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3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79難度：0.5
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