下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H2O2 分解反應的催化效率．
| 催化劑（0.1g） | 活性炭 | FeCl3 | KI | MnO2顆粒狀 | MnO2粉末狀 |
| 前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml） | 5 | 11 | 7 | 8 | 11 |
| 前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml） | 8 | 16 | 11 | 11 | 21 |
| 前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml） | 11 | 20 | 15 | 18 | 35 |
| 前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml） | 15 | 24 | 20 | 26 | 49 |
2H2O2 2H2O+O2↑
催化劑
2H2O2 2H2O+O2↑
催化劑
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是
MnO2（粉末狀）＞FeCl3＞KI＞活性炭
MnO2（粉末狀）＞FeCl3＞KI＞活性炭
，等質量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響顆粒越小催化效果越好
顆粒越小催化效果越好
（3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是
催化劑失去活性
催化劑失去活性
（4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設計一個實驗進行驗證．
取少量H2O2分別滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，觀察H2O2的分解速率，若前者明顯加快后者不明顯，則證明Fe3+起催化作用，否則則證明起催化作用Cl-
取少量H2O2分別滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，觀察H2O2的分解速率，若前者明顯加快后者不明顯，則證明Fe3+起催化作用，否則則證明起催化作用Cl-
．【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；MnO2（粉末狀）＞FeCl3＞KI＞活性炭；顆粒越小催化效果越好；催化劑失去活性；取少量H2O2分別滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，觀察H2O2的分解速率，若前者明顯加快后者不明顯，則證明Fe3+起催化作用，否則則證明起催化作用Cl-
催化劑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：203引用：3難度：0.1
相似題
-
1．（1）對于Fe+2H+═Fe2++H2↑改變下列條件對反應速率和產(chǎn)量有何影響 （填“增大”“減小”或“不變”）：把鐵片改成鐵粉：
； 滴加幾滴濃硫酸； 加壓：；
（2）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：
①表中V1=實驗
編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度/℃ 溶液褪色所需時間/min ① 10 V1 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 V2 50 mL
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是（填編號）
③實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（H2C2O4）=mol?L-1?min-1。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：179引用：4難度：0.7 -
2．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。
鋰離子電池放電時電極反應式為負極：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）。
（1）鋰電池放電時電池的反應式為。
（2）假設放電過程中消耗負極材料5.6g,轉移的電子數(shù)目為（NA為阿伏加德羅常數(shù)值）。
（3）已知破壞1molH-H鍵、1molO═O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉化為水的反應過程能量變化，則b=。
（4）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了如下平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示；
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
①試分析實驗①中t1～t2速率增大的主要原因是。t2～t3速率減小的主要原因是。
②實驗②放出氫氣的量減少的原因是。
③某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a.若不正確，請說明原因。
b.若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式：。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.6 -
3．8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄漏的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式：．
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN-是否起催化作用，請你完成下實驗方案．填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結論（已知：CN-濃度可用離子色譜儀測定）步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中， 現(xiàn)象與結論：
若
若發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~