某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時溶液中c（OH^-）為
2.0×10^-7
2.0×10^-7
mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則c（OH^-）為
8.0×10^-9
8.0×10^-9
mol/L。

【考點】水的電離．

【答案】2.0×10^-7；8.0×10^-9

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：186引用：6難度：0.5

相似題

1．下列物質溶解于水時，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動的是（　?。?/h2>
A．NH₄Cl B．CH₃COONa C．H₂SO₄ D．KNO₃
發(fā)布：2024/12/5 20:30:2組卷：42引用：2難度：0.8
解析

2．25℃時水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述不正確的是（　　）

A．將水加熱，K_w增大，pH減小

B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，

（

）

（

）

增大

C．在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_w不變，c（H⁺）增大

D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

發(fā)布：2024/12/10 10:30:1組卷：237引用：5難度：0.7

A．將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性

B．向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性

C．向水中加入少量NH₄Cl,水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性

D．常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1

發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：92引用：6難度：0.8

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