如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極反應式是 CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2OCH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O．
（2）石墨（C）極的電極反應式為 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為 4.484.48L；丙裝置中陰極析出銅的質量為 12.812.8g.
CO
2
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3
CO
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【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】CH4+10OH--8e-=+7H2O；2Cl--2e-=Cl2↑；4.48；12.8
CO
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3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：3難度：0.3
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