實驗室有一瓶標簽受到腐蝕的無色溶液,如圖所示.這瓶無色溶液是放在存放鹽溶液的柜子里.化學興趣小組開展探究:
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么鹽的溶液?
【猜想與假設】該無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液.
【初步分析】
(1)庫爾班同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不是氯化鈉氯化鈉溶液.
(2)艾力同學提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能,他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數(shù)字為1碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數(shù)字為1.
【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液,他們設計了如下實驗.
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
①取少量該無色溶液于試管中,慢慢滴加BaCl2溶液 ②靜置后,向沉淀中滴加稀鹽酸 |
產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生大量氣泡,沉淀全部溶解. |
(3)該瓶無色溶液的溶質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
(填化學式).生成白色沉淀的化學反應方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
.【實驗反思】
(4)玉素甫同學認為原設計的實驗還可簡化,同樣達到鑒別的目的.丙同學設計的實驗如下(將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中):
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
取上述無色溶液少許于試管中,滴加少量的稀鹽酸 取上述無色溶液少許于試管中,滴加少量的稀鹽酸
|
溶液中沒有氣泡產(chǎn)生(或有氣泡產(chǎn)生),該瓶無色溶液是硫酸鈉溶液(或碳酸鈉溶液) 溶液中沒有氣泡產(chǎn)生(或有氣泡產(chǎn)生),該瓶無色溶液是硫酸鈉溶液(或碳酸鈉溶液)
|
pH試紙
pH試紙
測量溶液的pH值>
>
7(填>、=、<),則結(jié)論與以上同學一致.【答案】氯化鈉;碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數(shù)字為1;Na2CO3;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;取上述無色溶液少許于試管中,滴加少量的稀鹽酸;溶液中沒有氣泡產(chǎn)生(或有氣泡產(chǎn)生),該瓶無色溶液是硫酸鈉溶液(或碳酸鈉溶液);pH試紙;>
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:182引用:3難度:0.1
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1.實驗室有-瓶試劑的標簽破損不清如右圖,甲、乙、丙三位同學對它的主要成分進行討論,一起猜想.
甲同學認為:該試劑主要成分是酸;
乙同學認為:該試荊主要成分是堿;
丙同學認為:該試劑主要成分是鹽;
(1)你認為
(2)甲同學想驗證他的猜想是否正確,可選用的試劑是(提示:要求是不同類別的試劑,任選兩種)
請你用其中一種試劑加以鑒定,填寫下表:操作 現(xiàn)象 結(jié)論 甲同學的猜想正確. 發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:32引用:5難度:0.1 -
2.小強在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶無色液體的標簽已經(jīng)被腐蝕(如圖),于是對這瓶藥品是什么產(chǎn)生了興趣進行探究.
猜想:
①液體可能是:H2O2
②液體可能是
實驗:取少量液體向其中加入少量二氧化錳
現(xiàn)象:
結(jié)論:液體是H2O2
反思:過氧化氫在加入二氧化錳后反應加快,能立刻產(chǎn)生大量氧氣,可二氧化錳一定是此反應的催化劑嗎?小強又加做了2個實驗證實了二氧化錳在此反應中確實起催化作用.
實驗一:在這步實驗包含了2次稱量,目的是
實驗二:利用了前面過氧化氫和二氧化錳反應后,試管里的殘留藥品繼續(xù)實驗,他的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:16引用:2難度:0.5 -
3.實驗室有一瓶標簽受到腐蝕(如圖1所示)的無色溶液,老師叫各小組開展探究。
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液?
【猜想與假設】經(jīng)了解得知,這瓶無色溶液原本是存放在消毒劑的柜子里。由此猜測:可能是酒精(C2H5OH)、過氧化氫、高錳酸鉀的溶液中的一種。
【理論分析】為了確定該溶液,他們首先進行了分析:
(1)甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是
(2)乙同學通過溶液的
【設計實驗】為了確定該溶液究竟是哪一種溶液,他們設計了如下實驗。實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①聞溶液氣味。
②取少量該無色溶液于試管中,稍加熱,將帶火星木條伸入其中①沒有氣味
②有氣泡產(chǎn)生,帶火星木條復燃
【實驗反思】(4)標簽受到腐蝕的原因可能是
(5)【知識拓展】利用此試劑的性質(zhì),小組設計了如圖2所示裝置進行有趣的實驗。實驗操作 實驗現(xiàn)象 將滴管中的該溶液滴入裝有二氧化錳的錐形瓶中 發(fā)布:2024/12/11 18:30:2組卷:40引用:3難度:0.5
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