我國(guó)資源豐富，但合理開(kāi)發(fā)利用資源，才能實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。從海水中可以提取出很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取出碘和鎂。
鹵水

N

a

N

O

2

/

H

+

含I₂的溶液

一系列操作

 粗碘
已知：i.I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；氧化性為KMnO₄＞Cl₂
ii.2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
（1）在酸性（稀硫酸）條件下，NaNO₂溶液能將I^-氧化為I₂，同時(shí)生成NO，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

2

NO

-

2

+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O

2

NO

-

2

+4H⁺+2I^-═2NO↑+I₂+2H₂O

，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（2）根據(jù)I₂的特性，分離I₂和NaCl固體混合物的方法為  

升華

升華

。
（3）Cl₂、酸性KMnO₄溶液等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但在工業(yè)生產(chǎn)中，氧化鹵水中的I^-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO₂，原因是

氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I₂

氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I₂

。
（4）若實(shí)驗(yàn)中加入的NaNO₂不足，溶液中仍存在少量的I^-。為了檢驗(yàn)溶液中的I^-，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂ （SO₄）₃溶液，CCl₄。
a.將濾液用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；
b.從水層取少量溶液于試管中，

加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe₂（SO₄）₃溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有I^-

加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe₂（SO₄）₃溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有I^-

。
（5）從鹵水中制取金屬鎂的流程如圖。寫(xiě)出加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

。
鹵水白色沉淀

稀鹽酸

 MgCl₂溶液 

一系列操作

MgCl₂?6H₂O→MgCl₂→Mg