金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
（一）金屬的性質和應用
（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了：“青銅”、“鐵器”時代，近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性不同，其由強到弱的順序是

鋁＞鐵＞銅

鋁＞鐵＞銅

。
（2）我國西漢就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（3）鐵生銹主要與空氣中的

氧氣和水

氧氣和水

有關。
（4）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是

加速鐵的銹蝕

加速鐵的銹蝕

。

鐵生銹的主要過程為：
Fe

O

2

、

H

2

O

①

Fe（OH）₂

O

2

、

H

2

O

②

Fe（OH）₃

風吹日曬

③

Fe₂O₃?nH₂O
（5）寫出Fe→Fe（OH）₃的化學方程式

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（6）鐵銹中一定含F(xiàn)e₂O₃?nH₂O，可能含F(xiàn)eCO₃（FeCO₃和稀HCl的反應與CaCO₃相似），在某鐵銹樣品中加稀HCl,

無氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色

無氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色

（填現(xiàn)象），證明不含F(xiàn)eCO₃。
（二）鐵的化合物制備
用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe₂O₃）的部分流程如圖所示：

（7）清洗時利用洗滌劑的

乳化

乳化

作用，用其除廢鐵屑表面的油污。
（8）流程中加入的鐵粉除和H₂SO₄反應外，還和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應，此化合反應的化學方程式為

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

。
（9）加過量NH₄HCO₃反應時溫度不宜過高的原因為

防止NH₄HCO₃受熱分解

防止NH₄HCO₃受熱分解

。
（10）在空氣中灼燒FeCO₃的反應為

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

（寫化學方程式）。
（三）CH₄還原Fe₂O₃的探究
取48.0gFe₂O₃粉末，用如圖裝置進行實驗，并對反應及產(chǎn)物等作探究。
資料：①濃硫酸有吸水性，堿石灰可吸收H₂O和CO₂。②FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O。
（11）裝配好實驗裝置后，先要

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（12）加熱前后及過程中均通入CH₄，停止加熱后繼續(xù)通CH₄的目的是防止倒吸和

防止產(chǎn)物遇空氣再被氧化

防止產(chǎn)物遇空氣再被氧化

。
（13）A中有如下反應：xCH₄+4Fe₂O₃

高溫

8Fe+xCO₂+yH₂O，下列說法正確的是

a

a

（填序號）。
a、y=2x
b、裝置B、C增加的質量比為9：22
（14）控溫加熱一段時間后，繼續(xù)通CH₄至冷卻，A中剩余的35.2g固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量硫酸溶液，反應剛好完全。
①剩余固體中FeO質量為

7.2

7.2

g。
②剩余固體和稀硫酸完全反應形成FeSO₄的質量為

91.2

91.2

g。