在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2 △H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時間（s）n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.002mol/（L?s）
0.002mol/（L?s）
．（2）80℃該反應的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
．（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
變淺
變淺
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）AB
AB
．A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．
【答案】0.002mol/（L?s）；1.8mol?L-1；變淺；D；AB
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：123引用：5難度：0.3
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7