高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 +6 Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4 +O2↑,該反應(yīng)中Na2O2 是氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑(填氧化劑、還原劑)
(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.150.15mol。
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律.
【答案】氧化劑、還原劑;2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;0.15
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:123引用:5難度:0.5
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1.氯酸是強(qiáng)酸,在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑,可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①,若碘單質(zhì)過量,還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl2+I2=2IC1②.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
A.HIO3是I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 B.化學(xué)方程式①表明I2的氧化性強(qiáng)于Cl2 C.反應(yīng)①中,每形成0.1mol非極性鍵,轉(zhuǎn)移1 mol電子 D.IC1在燒堿溶液中發(fā)生水解,生成物為Nal和NaClO 發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:19引用:1難度:0.8 -
2.利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液,并收集陽極氣體檢驗(yàn)其成分.已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán),不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán).
實(shí)驗(yàn):
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液變藍(lán).
②用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少,將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液顏色不變,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液變藍(lán).
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣,溶液顏色不變.
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( )A.NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下,氧化性Cl2>O2 C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性 D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑ 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:57引用:3難度:0.7 -
3.鉻能溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液,若通入空氣則溶液顏色變綠,發(fā)生的反應(yīng)①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O,下列敘述中正確的是( )
A.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2+發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)①、②均屬于置換反應(yīng) C.HCl在反應(yīng)①、②中均作氧化劑 D.反應(yīng)①中HCl被氧化 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.7
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