有一包白色粉末由Na2CO3和CaCl2組成．溶于水產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)向此懸濁液中逐滴加入7.3%的鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀的質(zhì)量（Y軸）與加入鹽酸的質(zhì)量（X軸）有如圖示關系．
求：（1）沉淀物質(zhì)量M；
（2）這包白色粉末中Na2CO3的質(zhì)量．
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5
相似題
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1．水和溶液在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
（1）實驗室稀釋濃硫酸的正確操作順序是（填字母），并用玻璃棒不斷攪拌。
A.將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中
B.將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中
（2）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是g。
②t2℃時，將質(zhì)量相等的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃，得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相比，甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）實驗室用H2O2溶液制氧氣。
①將50mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液加水稀釋為質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2溶液。已知所用質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液密度為1.11g/cm3；水的密度為1g/cm3，則需加水的體積是mL（計算結果保留一位小數(shù)）。
②取68g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧氣，完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量是多少？（利用化學方程式進行計算，并在答題卡上寫出完整計算過程）發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：95引用：3難度：0.6 -
2．四個相同的容器中，分別加入一定質(zhì)量、均勻混合的Na2CO3和NaHCO3固體，每個容器中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的情況如下表所示。
已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑組別 甲 乙 丙 丁 混合固體質(zhì)量/g 6.85 13.7 27.4 ？ 稀鹽酸質(zhì)量/g 50 50 50 100 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 3.3 6.6 4.4 0
請分析計算：
（1）混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比。
（2）丙組反應結束后，剩余溶液中NaHCO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設溶液不飽和，計算結果保留一位小數(shù)）
（3）丁中加入混合固體的質(zhì)量至少是多少？發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：235引用：2難度：0.2 -
3．硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備硅酸鈉的反應化學方程式如下：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．現(xiàn)將54t的二氧化硅（SiO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應制取硅酸鈉（雜質(zhì)不參與反應）．理論上可制得硅酸鈉的質(zhì)量是多少？．
發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：62引用：3難度：0.1
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