Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
（1）下列 ①④①④（填寫編號(hào)）組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對(duì)核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。
Ⅱ．表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
| 鋰 | X | Y | |
| 失去第一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二個(gè)電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
| 失去第三個(gè)電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
| 失去第四個(gè)電子 | 9 550 | 11600 |
Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難
Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難
。②表中X可能為以上13種元素中的
a
a
（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式：Na2O和Na2O2
Na2O和Na2O2
。③Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素。④以上13種元素中，
m
m
（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子核外電子排布．
【答案】①④；Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難；a；Na2O和Na2O2；ⅢA；m
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：3難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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