潮州是“中國瓷都”，陶瓷工藝中外聞名。碲（Te）在陶瓷工藝中具有廣泛的應(yīng)用。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如下：
【查閱資料】TeO2微溶于水，能與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成四氯化碲?；卮鹣铝袉栴}：
（1）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2OTeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。
（2）在“過濾”時(shí)，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。其中，玻璃棒的作用是 引流引流。濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和 Na2SO4Na2SO4（填化學(xué)式）。
（3）上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→…→TeO2”的目的是 除去Ag、Au除去Ag、Au。
（4）在“酸溶”流程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 TeO2+4HCl=TeCl4+2H2OTeO2+4HCl=TeCl4+2H2O。
（5）“還原”時(shí)，在TeC14溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和初中化學(xué)中兩種常見的酸。請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2SO2+TeCl4+4H2O═4 HClHCl+2 H2SO4H2SO4+Te↓。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．
【答案】TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；漏斗；引流；Na2SO4；除去Ag、Au；TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O；HCl；H2SO4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.5
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（1）步驟1-4的操作中均用到的玻璃儀器是。
（2）固體a的成分是。
（3）Y是（寫名稱）。
（4）步驟1和步驟3發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：87引用：3難度：0.4 -
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（1）沉淀時(shí)，NaOH應(yīng)過量的目的是。
（2）過濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是。
（3）溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：153引用：3難度：0.5
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