將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,分別加水稀釋至a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為4,則稀釋后溶液的體積( ?。?/h1>
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡;pH的簡單計(jì)算.
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/8/16 0:0:1組卷:19引用:4難度:0.9
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1.常溫下,對(duì)于0.1mol/L的氨水,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.加入0.01mol/L稀氨水,NH3?H2O的電離平衡向右移動(dòng),c(OH-)增大 B.加水稀釋后,溶液中 減小c(OH-)c(NH3?H2O)C.加入少量NaOH 固體,NH3?H2O 的電離度減小,溶液的pH增大 D.通入少量HCl氣體后,NH3?H2O的電離平衡常數(shù)減小 發(fā)布:2024/12/19 5:30:3組卷:17引用:2難度:0.6 -
2.人體血液存在H2CO3-
和HCO-3-H2HPO2-4等緩沖對(duì)。常溫下,研究水溶液中各緩沖對(duì)微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示PO-4或c(H2CO3)c(HCO3-)]與pH的關(guān)系,得到如圖曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?br />c(HPO42-)c(H2PO4-)A.曲線a表示lg 與pH的變化關(guān)系c(H2CO3)c(HCO3-)B.Ka(H2PO4)=10-7.2 C.隨pH增大, 逐漸增大c(HCO3-)?c(H2PO4-)c(HPO42-)D.當(dāng)少量酸進(jìn)入人體血液時(shí),H2CO3? +H+平衡逆向移動(dòng),血液酸堿度基本不變HCO-3發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:46引用:1難度:0.6 -
3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( ?。?/h2>
A.25℃,pH=2的CH3COOH溶液中,由水電離的OH-濃度為10-2mol?L-1 B.向1L 1mol?L-1的KOH熱溶液中通入一定量Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀(氯酸為強(qiáng)酸)的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) C.向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中 一定不變c(Cl-)c(Br-)D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小c(H+)c(CH3COOH)發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.5
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