X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| X | 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
| Y | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相同 |
| Z | 形成的氧化物和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都可以反應(yīng) |
| M | 基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
| Q | 前4周期元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素 |
| R | 基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子 |
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是
O＜C＜Al或C＜Al＜Mg
O＜C＜Al或C＜Al＜Mg
（用元素符號(hào)表示）。（3）M元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有
3
3
個(gè)伸展方向，原子軌道呈 啞鈴
啞鈴
形。（4）小范同學(xué)寫(xiě)了某基態(tài)原子的兩個(gè)價(jià)電子的表達(dá)式，分析其分別違背了什么原理：
①3s13p4：
能量最低原理
能量最低原理
；②
：泡利原理
泡利原理
。（5）元素R可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是
Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定
Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定
。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；O＜C＜Al或C＜Al＜Mg；3；啞鈴；能量最低原理；泡利原理；Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定
；O＜C＜Al或C＜Al＜Mg；3；啞鈴；能量最低原理；泡利原理；Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/12/30 12:30:1組卷：29引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3