探究原電池原理并應(yīng)用原電池原理制作多種電池，對現(xiàn)實生活且有重要的意義。
（1）某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用時，設(shè)計了如下實驗：
①甲、乙兩裝置工作時，電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向是否相同？
否
否
。乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Al-3e^-+4OH^-=
A
l
O
-
2
+2H₂O
Al-3e^-+4OH^-=
A
l
O
-
2
+2H₂O
。
②根據(jù)上述實驗結(jié)果分析，下列說法正確的是
C
C

A.構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬總是比正極活潑
B.鎂的金屬活潑性不一定比鋁的強
C.金屬在原電池中作正極還是負(fù)極，既與金屬活潑性有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的成分有關(guān)
（2）鉛酸蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。該電池的負(fù)極材料為
Pb
Pb
；該電池充電時，其能量轉(zhuǎn)化形式為
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
。

（3）氫氧燃料電池具有清潔、安全、高效的特點，其簡易裝置如圖所示，鉑電極b上的電極反應(yīng)式為
O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
，室溫下，若該電池消耗1molH₂時可提供電能257.4kJ的能量，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
。（已知：室溫下，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水時，釋放286.0kJ的能量。）

【答案】否；Al-3e^-+4OH^-=

+2H₂O；C；Pb；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；90%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.6

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