某化學小組欲測定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率，所用試劑為10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c（Cl-）隨時間變化的曲線如圖1所示，用Cl-表示的反應速率隨時間的變化情況如圖2所示。
（1）配平該反應的化學方程式：22KClO3+66NaHSO3═22KCl+33Na2SO4+33H2SO4。
（2）根據實驗數據可知，該反應在0～7min內的平均反應速率v（Cl-）═5×10-35×10-3mol?L-1?min-1。
（3）圖2中陰影部分面積表示的是 t1～t2min內c（Cl-）的增加量t1～t2min內c（Cl-）的增加量。
（4）分析圖2發(fā)現，在反應過程中，該反應的反應速率先增大后減小。對于反應速率先增大的原因該小組進行如下探究實驗。已知SO2-4對該反應的反應速率無影響。
實驗1：向2個燒杯中分別加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，將其中一個燒杯在50℃下進行反應。
實驗2：分別向2個燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；向燒杯i中加入1mL蒸餾水，向燒杯ii中加入1mL0.1 mol?L-1H2SO4溶液；再分別向2個燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液。
實驗3：取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液于燒杯中，先加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液。
①實驗1探究的是 溫度對反應速率的影響溫度對反應速率的影響，可以用 水浴加熱水浴加熱的方法控制溫度為50℃。
②實驗2中，向燒杯i中加入1mL蒸餾水的作用是 作空白對照實驗，消除由于體積改變帶來的影響作空白對照實驗，消除由于體積改變帶來的影響。
③實驗3探究的可能是 Cl-對反應速率的影響Cl-對反應速率的影響。
SO
2
-
4
【考點】反應速率的定量表示方法；探究影響化學反應速率的因素．
【答案】2；6；2；3；3；5×10-3；t1～t2min內c（Cl-）的增加量；溫度對反應速率的影響；水浴加熱；作空白對照實驗，消除由于體積改變帶來的影響；Cl-對反應速率的影響
【解答】
【點評】
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