研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

已知：①+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中為綠色：②微熱K₂Cr₂O₇溶液，黃色加深。
（1）K₂Cr₂O₇溶液中存在的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是

Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

（用離子方程式表示）；b試管中加水后平衡

正向

正向

（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

（

C

r

O

2

-

4

）

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）對(duì)比試管c和b,推測試管c的現(xiàn)象是

溶液變黃色

溶液變黃色

。對(duì)比試管a和b,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c（H⁺）增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明c（H⁺）對(duì)平衡的影響，并說明理由：

不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，因?yàn)椋何酜₂Cr₂O₇溶液，黃色加深，說明Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H₂SO₄溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c（H⁺）平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果

不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，因?yàn)椋何酜₂Cr₂O₇溶液，黃色加深，說明Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H₂SO₄溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c（H⁺）平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果

。
（3）分析試管c繼續(xù)滴加KI溶液和過量稀H₂SO₄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性Cr₂O₇^2-

大于

大于

CrO₄^2-（填“大于”、“小于”或“不確定”）；此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O

。