有一包從海水中獲得的粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl2，這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
（1）①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；④將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)，得到純凈的固體；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）步驟②③⑤中都使用到的儀器是玻璃棒玻璃棒；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加快溶解加快溶解，在步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體濺出使液體受熱均勻，防止液體濺出．
（3）步驟③中加入的試劑是Na2CO3溶液Na2CO3溶液；步驟⑤中進行的“某一操作”是逐滴加入稀鹽酸逐滴加入稀鹽酸，目的是直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過量碳酸鈉（或提純食鹽）直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過量碳酸鈉（或提純食鹽）．
（4）步驟⑥中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B？AA，你不選擇另一種固體的理由是蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應得到的蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應得到的．
【考點】粗鹽提純．
【答案】玻璃棒；加快溶解；使液體受熱均勻，防止液體濺出；Na2CO3溶液；逐滴加入稀鹽酸；直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過量碳酸鈉（或提純食鹽）；A；蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應得到的
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
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1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
2．除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，過程如下：
下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：116引用：11難度：0.8 -
3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：88引用：5難度：0.8
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