防治空氣污染是保護(hù)人類生存、保障社會可持續(xù)發(fā)展的大事。
Ⅰ.酸雨的形成
（1）pH＜5.6的降水被稱為酸雨，但正常雨水pH在5.6～6.0，略顯酸性，主要原因是

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸

。
（2）硫酸型酸雨的形成有如圖1兩種途徑：

假設(shè)每一步均完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的硫元素通過上述兩種途徑產(chǎn)生硫酸的質(zhì)量關(guān)系為：途徑1

等于

等于

途徑2（填“大于”“小于”或“等于”）
（3）空氣中氮?dú)馀c氧氣在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NO、NO₂等氣體。二氧化氮與水作用轉(zhuǎn)化為硝酸型酸雨：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，該反應(yīng)中化合價(jià)升高的氮原子與化合價(jià)降低的氮原子的個(gè)數(shù)比為

2：1

2：1

。
Ⅱ.酸雨的防治
（4）SO₂通入碘水（I₂的水溶液）會生成硫酸（H₂SO₄）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO₂的含量。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂O+SO₂+I₂=H₂SO₄+2HI

2H₂O+SO₂+I₂=H₂SO₄+2HI

。
（5）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有NO、NO₂兩種有毒氣體，可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。
①下列措施能提高尾氣中NO和NO₂去除率的有

BC

BC

（填字母）。
A.加快通入尾氣的速率
B.氫氧化鈉溶液以噴淋的方式吸收尾氣
C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量氫氧化鈉溶液
②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO₂晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

NaNO₃

NaNO₃

（填化學(xué)式）
（6）汽車尾氣中的CO、NO在Pt作催化劑下可能發(fā)生下列兩個(gè)轉(zhuǎn)化2CO+2NO

pt

2CO₂+N₂，CO+2NO

pt

CO₂+N₂O，反應(yīng)物與生成物體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2、圖3。330℃時(shí)生成物的主要成分是

CO₂、N₂O

CO₂、N₂O

。