Ⅰ.某小組同學(xué)用下列試劑研究將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
（1）實(shí)驗(yàn)操作：所用試劑：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO₃溶液，0.1mol/LKI溶液；向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分振蕩后，再向其中加入4滴0.1mol/L

KI

KI

溶液（將操作補(bǔ)充完整）。
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：上述實(shí)驗(yàn)中，沉淀由白色變?yōu)?

黃

黃

色現(xiàn)象可證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。
（3）分析及討論
①該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是

AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）

。
②定量分析。由上述沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可推導(dǎo)：c（I^-）=

8

.

5

×

1

0

-

17

1

.

8

×

1

0

-

10

×0.1mol/L

8

.

5

×

1

0

-

17

1

.

8

×

1

0

-

10

×0.1mol/L

（列式即可，不必計(jì)算結(jié)果）。
③同學(xué)們結(jié)合②中的分析方法，認(rèn)為教材中的表述：“一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)”，可進(jìn)一步表述為對(duì)于組成形式相同的沉淀，K_sp

小

小

（填“小”或者“大”）的沉淀轉(zhuǎn)化為K_sp

更小

更小

（填“更小”或者“更大”）的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。
Ⅱ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究AgNO₃溶液和KI溶液間的反應(yīng)（a、b均為石墨）。

（4）當(dāng)K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)。
①b極發(fā)生的是

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②a極上的電極反應(yīng)式是

Ag⁺+e^-=Ag

Ag⁺+e^-=Ag

。
（5）事實(shí)證明：AgNO₃溶液與KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，對(duì)比（4）中反應(yīng)，從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實(shí)的可能原因是Ag⁺與I^-之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度

大

大

（填“小”或者“大”）。