現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：[已知：K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）]．
①pH=2的CH₃COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol?L^-1的氨水；
④0.01mol?L^-1的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1的氨水等體積混合后所得溶液．
（1）將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：①

＜

＜

②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

＜

＜

③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是

⑤

⑤

（填序號(hào)），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（CH₃COO^-）=c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（CH₃COO^-）=c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．
（4）?、?、②溶液各10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H₂，則：

②

②

（填序號(hào)）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大．
（5）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10．在該溫度下，將①、④混合后，測(cè)得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

9.9×10^-6或（10^-5-10^-7）

9.9×10^-6或（10^-5-10^-7）

 mol?L^-1（填精確值）．