（一）認(rèn)識(shí)鎂的性質(zhì)
（1）海水中含有大量的鈉元素與鎂元素，這兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不同（填“質(zhì)子數(shù)”、“中子數(shù)”或“電子數(shù)”）。
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子易失去2個(gè)電子，形成鎂離子的化學(xué)符號(hào) Mg2+Mg2+。
（3）煙花、照明彈中都用到鎂粉作原料，原因是鎂粉燃燒時(shí) 發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO。
（二）制備過(guò)氧化鎂
過(guò)氧化鎂（MgO2）是一種重要的化工原料，醫(yī)學(xué)上可治療消化不良、胃脹等癥狀。工業(yè)常以菱鎂礦（MgCO3） 為原料來(lái)制備，生產(chǎn)工藝部分流程如圖所示：
（4）反應(yīng)時(shí)將菱鎂礦石粉碎的目的 增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（5）生產(chǎn)流程中，Mgx（OH）y（CO3）z性質(zhì)與堿式碳酸銅相似，受熱會(huì)生成三種氧化物，則物質(zhì)Y的化學(xué)式 MgOMgO。
（6）過(guò)氧化鎂（MgO2）中氧元素的化合價(jià)為 -1-1價(jià)，反應(yīng)②中加入穩(wěn)定劑來(lái)防止H2O2分解，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 MgO+H2O2 穩(wěn)定劑 MgO2+H2OMgO+H2O2 穩(wěn)定劑 MgO2+H2O。
（三）堿式碳酸鎂定量測(cè)定
堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z是一種白色固體，舉重運(yùn)動(dòng)員常將其粉末抹在手上以增大摩擦力。為確定固體的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步都吸收完全）：
[資料]濃硫酸吸收水蒸氣
[實(shí)驗(yàn)]
（7）實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作：連接好裝置，首先要 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。
（8）稱(chēng)取一定質(zhì)量固體樣品于A裝置中，將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)上圖的 甲甲（選填“甲”或“乙”）裝置，持續(xù)加熱至完全分解，最終得到MgO質(zhì)量為30.0g,足量濃硫酸和足量石灰水裝置最終分別增重2.7g、26.4g。
（9）足量石灰水的作用是 吸收CO2吸收CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（10）已知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，計(jì)算出固體樣品中鎂元素的質(zhì)量為 1818g,堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 Mg5（OH）2（CO3）4Mg5（OH）2（CO3）4。
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
穩(wěn)定劑
穩(wěn)定劑
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；元素的概念；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．
【答案】質(zhì)子數(shù)；Mg2+；發(fā)出耀眼的白光；2Mg+O2 2MgO；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；MgO；-1；MgO+H2O2 MgO2+H2O；檢查裝置氣密性；甲；吸收CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；18；Mg5（OH）2（CO3）4
點(diǎn)燃
穩(wěn)定劑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：202引用：1難度：0.4
相似題
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1．化學(xué)興趣小組同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開(kāi)了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收。
項(xiàng)目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過(guò)人體胃酸對(duì)其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
【反思評(píng)價(jià)】服用“鈣片”時(shí)，采用實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項(xiàng)目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項(xiàng)目三：探究“鈣片”的功效。實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時(shí)的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚(yú)類(lèi)等食物除富含營(yíng)養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
2．酸、堿、鹽種類(lèi)繁多，與人類(lèi)生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）造紙業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫(xiě)出NaOH的俗稱(chēng)：（一個(gè)即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液傾倒入一個(gè)廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對(duì)廢液成分展開(kāi)了如下探究。（該題實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說(shuō)明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5 -
3．在實(shí)驗(yàn)室里，小明和小白兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？
他們作出以下三個(gè)猜想：
猜想Ⅰ：白色粉末是NaOH固體
猜想Ⅱ：白色粉末是Na2CO3固體
猜想Ⅲ：白色粉末是NaOH和Na2CO3的固體混合物
為了探究上述猜想，他們?nèi)“咨勰┲糜跓?，加入水配制成溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）NaOH的俗稱(chēng)是；
（2）小明作出猜想Ⅱ的依據(jù)是；
（3）小明取少量溶液于試管中，用pH試紙測(cè)得溶液pH大于7，認(rèn)為猜想Ⅲ成立，小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是．發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
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