Ⅰ、大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，101kPa下，相關物質燃燒的熱化學方程式知下：
①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH=-393.5kJ?mol^-1；
②C（石墨，s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）    ΔH=-110.5kJ?mol^-1。
（1）3.6g石墨在6.4g氧氣中燃燒至反應物均耗盡：
①燃燒后的產(chǎn)物為

CO₂和CO

CO₂和CO

（填化學式），轉移的電子總物質的量為

0.8

0.8

mol。
②燃燒后放出的總熱量為

61.45

61.45

kJ。
③將所得氣體通入750mL0.2mol?L^-1KOH溶液中充分反應（不考慮氣體的逸出），所得的鹽為

K₂CO₃和KHCO₃

K₂CO₃和KHCO₃

（填化學式），判斷的依據(jù)是

根據(jù)元素守恒可知，若全部生成KHCO₃，由CO₂（0.1mol）中碳元素守恒可得K元素的物質的量為0.1mol,同理，K元素的物質的量為0.2mol,與實際投入的不符，所得鹽為K₂CO₃和KHCO₃

根據(jù)元素守恒可知，若全部生成KHCO₃，由CO₂（0.1mol）中碳元素守恒可得K元素的物質的量為0.1mol,同理，K元素的物質的量為0.2mol,與實際投入的不符，所得鹽為K₂CO₃和KHCO₃

。
④若測得③中反應放出的總熱敏為mkJ，已知該條件下，將44gCO₂，通入1L2mol?L^-1KOH溶液中充分反應放出nkJ的熱量。則CO₂與KOH溶液反應生成KHCO₃的熱化學方程式為

CO₂（g）+KOH（aq）=KHCO₃（aq）ΔH=-（n-20m）kJ/mol

CO₂（g）+KOH（aq）=KHCO₃（aq）ΔH=-（n-20m）kJ/mol

（用含m、n的式子表示）。
（2）已知：C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH=-395.4kJ?mol^-1，下列說法正確的是

C

C

（填標號）。
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．每放出39.54kJ的熱量，需消耗氧氣的體積為2.24L
C．等物質的量的金剛石和石墨，完全燃燒后，石墨放出的熱量更少
Ⅱ、（3）在一定溫度，101kPa下，分別在1L密閉容器中充入2mol N₂O和2mol CO，發(fā)生反應：CO（g）+N₂O（g）?CO₂（g）+N₂（g），達平衡時，測得無毒氣體的體積分數(shù)75%，該條件下平衡常數(shù)K_p=

9

9

（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓-總壓×物質的量分數(shù)）。