H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會(huì)加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）定性分析：可以通過觀察甲裝置現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液，理由是 排除Cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾排除Cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。
（2）定量測(cè)定：用乙裝置做對(duì)照試驗(yàn)，儀器A的名稱是 分液漏斗分液漏斗。實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)時(shí)以2min時(shí)間為準(zhǔn)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集）氣體的體積（在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集）氣體的體積。（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）
（3）定量分析：利用丙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果。將30mL 5% H2O2溶液一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）]與時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn) 小于小于90mL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究 溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響。
| 編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
| ① | 30mL 5% H2O2溶液，10滴H2O | 0.10mol MnO2 |
| ② | 30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1mol/L HCl溶液 | 0.10mol MnO2 |
| ③ | 30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1mol/L NaOH溶液 | 0.10mol MnO2 |
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】排除Cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；分液漏斗；檢查裝置的氣密性；（在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集）氣體的體積；小于；溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解速率的影響
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.4
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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