湖南是我國礦產資源大省，磷儲量豐富?；卮鹣铝袉栴}：
（1）第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有 22種。
（2）氮族元素氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質可能為 AA（填序號）。
A．穩(wěn)定性
B．沸點
C．分子間作用力
D．還原性
（3）白磷P4分子P-P鍵之間鍵角為 60°60°，P原子的雜化方式為 sp3sp3。
（4）磷酸為磷的最高價含氧酸，其空間結構如下：
①純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是 溫度升高，破壞H3PO4分子間的氫鍵溫度升高，破壞H3PO4分子間的氫鍵。
②鍵能大小比較：磷氧雙鍵 大于大于（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧單鍵。
③鍵角大小比較α：小于小于β（填“大于”“等于”或“小于”）。
④磷的含氧酸中，酸性：H3PO4大于大于（填“大于”或“小于”）H3PO3。
⑤次磷酸根（H2PO-2）的球棍模型如圖所示，下列說法錯誤的是 BDBD。
A．P的原子結構示意圖為：
B．次磷酸根的電子式為：
C．次磷酸根的結構式為：
D．次磷酸鈉的化學式為NaH2PO2，該化合物次磷酸的酸式鹽。
（5）磷化硼是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。其化學式為 BPBP。
PO
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2
【答案】2；A；60°；sp3；溫度升高，破壞H3PO4分子間的氫鍵；大于；小于；大于；BD；BP
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/21 8:0:9組卷：2引用：2難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4