鎂基儲(chǔ)氫材料MgH₂具有儲(chǔ)氫量高、成本低廉等優(yōu)點(diǎn)，發(fā)展前景廣闊。
Ⅰ．MgH₂熱分解放出H₂
MgH₂（s）?Mg（s）+H₂（g）ΔH=+75kJ/mol。該反應(yīng)的能量變化如圖1。

（1）E₁=

160kJ/mol

160kJ/mol

。
（2）提高H₂平衡產(chǎn)率的措施有

升高溫度或減小壓強(qiáng)

升高溫度或減小壓強(qiáng)

（答2條）。
Ⅱ．MgH₂水解制備H₂
（3）MgH₂與H₂O反應(yīng)制備H₂的化學(xué)方程式是

MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑

MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑

。
（4）MgH₂與H₂O反應(yīng)時(shí)，最初生成H₂的速率很快，但隨后變得很緩慢，原因是

產(chǎn)生的Mg（OH）₂覆蓋在MgH₂的表面，減小了MgH₂與水的接觸面積

產(chǎn)生的Mg（OH）₂覆蓋在MgH₂的表面，減小了MgH₂與水的接觸面積

。
（5）MgCl₂、NiCl₂、CuCl₂等鹽溶液能提升MgH₂的水解性能。1mol/L的幾種鹽溶液對(duì)MgH₂水解制備H₂的性能曲線如圖2。

已知：i.

物質(zhì)	Mg（OH）2	Ni（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	5.6×10-12	5.5×10-16	2.2×10-20

ii.MgH₂在MCl₂（M代表Mg、Ni、Cu）溶液中水解的示意圖如圖3。

①NiCl₂溶液制備H₂的性能優(yōu)于MgCl₂溶液，原因是

K_sp[Ni（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]，Ni²⁺結(jié)合水電離的OH^-的能力強(qiáng)于Mg²⁺，更有利于H₂的生成

K_sp[Ni（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]，Ni²⁺結(jié)合水電離的OH^-的能力強(qiáng)于Mg²⁺，更有利于H₂的生成

。
②MgH₂在MgCl₂溶液中制備H₂的性能不如在NiCl₂溶液中優(yōu)異，但使用MgCl₂溶液利于發(fā)展“鎂-氫”循環(huán)經(jīng)濟(jì)，原因是

反應(yīng)后固體生成物有Mg（OH）₂，便于回收利用，分離除去Mg（OH）₂，可以循環(huán)使用MgCl₂溶液

反應(yīng)后固體生成物有Mg（OH）₂，便于回收利用，分離除去Mg（OH）₂，可以循環(huán)使用MgCl₂溶液

。
③CuCl₂溶液制備H₂的性能不如NiCl₂溶液，可能的原因是

MgH₂將Cu²⁺還原為難溶物質(zhì)覆蓋在MgH₂表面，阻止反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行

MgH₂將Cu²⁺還原為難溶物質(zhì)覆蓋在MgH₂表面，阻止反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行

。