金屬鋰及其化合物因獨(dú)特的性質(zhì)而具有重要的應(yīng)用價(jià)值。例如：Li是最輕的固體金屬，可應(yīng)用于生產(chǎn)電池；Li2O可用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域；LiH、LiBH4、LiNH2為常見的儲氫材料等。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Li原子核外電子共有 22種能量狀態(tài)。
（2）LiH、LiBH4、LiNH2中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?B＜H＜NB＜H＜N（用元素符號表示）；LiNH2中陰離子的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體種與該陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式：H2OH2O。
（3）Li2O的熔點(diǎn)（1567℃）高于LiCl的熔點(diǎn)（605℃）的原因是 由于O2-半行小于Cl-，Li2O的晶格能大于LiCl由于O2-半行小于Cl-，Li2O的晶格能大于LiCl。
（4）鋰電池負(fù)極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖1所示的晶胞結(jié)構(gòu)。晶胞中鋰離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為 1：61：6；其中與一個(gè)Li+距離最近且相等的C原子數(shù)為88。
（5）Li3N與H2在一定條件下反應(yīng)生成LiNH2和LiH，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Li3N+2H2=LiNH2+2LiHLi3N+2H2=LiNH2+2LiH。該反應(yīng)還可能得到副產(chǎn)物L(fēng)i2NH，通過對LiNH2和Li2NH的結(jié)構(gòu)比較，發(fā)現(xiàn)兩者均為反螢石結(jié)構(gòu)，Li2NH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若Li+的半徑為apm,NH2-的半徑為bpm,Li2NH的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則LizNH的密度為 33MNA×16×（a+b）3×103033MNA×16×（a+b）3×1030g/cm3（用含a、b、M、NA的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可）。
3
3
M
N
A
×
16
×
（
a
+
b
）
3
3
3
M
N
A
×
16
×
（
a
+
b
）
3
【答案】2；B＜H＜N；正四面體；H2O；由于O2-半行小于Cl-，Li2O的晶格能大于LiCl；1：6；8；Li3N+2H2=LiNH2+2LiH；×1030
3
3
M
N
A
×
16
×
（
a
+
b
）
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：2難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7