軟錳礦是錳礦石的主要存在形式之一，其主要成分為MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等雜質(zhì)，可用于制取在電池領(lǐng)域、涂料工業(yè)和農(nóng)業(yè)上均有重要用途的MnSO4。某制備MnSO4的工藝流程如下：
已知：①Fe（OH）3、Mn（OH）2的Ksp分別為1×10-39、4×10-14
②MnSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示
回答下列問題：
（1）“酸浸還原”發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為 MnO2+SO2=MnSO4MnO2+SO2=MnSO4。
（2）“酸浸還原”后鐵元素的存在形式為 Fe2+Fe2+，濾渣1的主要成分是 SiO2、CaSO4SiO2、CaSO4。
（3）根據(jù)綠色化學原則，“氧化”中可替代MnO2的物質(zhì)是 O2（或空氣）O2（或空氣）。若“氧化”后溶液中Mn2+濃度為1 mol/L，則“調(diào)pH”時為了確保Fe3+被沉淀完全（離子濃度不超過10-6mol/L）應(yīng)控制的pH范圍為 3≤pH＜7.33≤pH＜7.3（已知lg2=0.3）。
（4）“濾渣2”的主要成分是 MgF2、CaF2MgF2、CaF2。
（5）“沉錳”時加入的試劑為氨水-NH4HCO3混合溶液，寫出“沉錳”的離子方程式：Mn2++HCO3-+NH3?H2O=MnCO3↓+NH4++H2OMn2++HCO3-+NH3?H2O=MnCO3↓+NH4++H2O。
（6）采用“趁熱過濾”操作的目的是 防止溫度降低時MnSO4溶解進入溶液防止溫度降低時MnSO4溶解進入溶液。將分離出硫酸錳晶體后的母液收集起來循環(huán)使用，其意義是 提高MnSO4的產(chǎn)率提高MnSO4的產(chǎn)率。
【答案】MnO2+SO2=MnSO4；Fe2+；SiO2、CaSO4；O2（或空氣）；3≤pH＜7.3；MgF2、CaF2；Mn2++HCO3-+NH3?H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；防止溫度降低時MnSO4溶解進入溶液；提高MnSO4的產(chǎn)率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分數(shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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