酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，它們在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。
（1）酸、堿的元素組成中都含有 氫或H氫或H元素；檢驗?zāi)橙芤菏欠癯仕嵝?，可選用的一種試劑是 紫色石蕊試液（合理即可）紫色石蕊試液（合理即可）。
（2）某實驗小組用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，用pH計和溫度傳感器測定并繪制的圖像如圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。
②B點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的成分是 NaCl、NaOHNaCl、NaOH；該反應(yīng)屬于 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）為除去粗鹽水中含有的MgSO4、CaCl2雜質(zhì)，先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的A溶液和Na2CO3溶液充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。
①若A溶液只含一種溶質(zhì)，請寫出加入A溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。
②以上方案還需完善，請加以補充：過濾，加入適量的稀鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶過濾，加入適量的稀鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶。
（4）為了洗滌某石油產(chǎn)品中殘留硫酸，化驗室實驗員用40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的10%的氫氧化鈉溶液與100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。請計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】氫或H；紫色石蕊試液（合理即可）；HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaCl、NaOH；放熱；MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；過濾，加入適量的稀鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/9 8:0:9組卷：13引用：2難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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